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Química 05

2024 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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11. El gas acetileno $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}\right)$ es utilizado en la industria como combustible y en la mecánica para soldar. Un tanque que contiene gas acetileno se encuentra a $10  \mathrm{~atm}$ y $25^{\circ} \mathrm{C}$. Determinar la cantidad de moles y la masa de acetileno presentes, si se sabe que el tanque tiene un volumen de $20  \mathrm{dm}^{3}$.

Respuesta

Queremos obtener la cantidad de moles y la masa de acetileno presentes en el tanque, así que primero vamos a calcular la cantidad de moles usando la ecuación de los gases ideales, y luego vamos a convertir los moles a masa usando la masa molar del acetileno $\mathrm{C_2H_2}$. Empecemos calculando los moles de gas:

$PV = nRT $

$ n = \frac{PV}{RT} $
 
Convertimos la temperatura a Kelvin: $ T(K) = 25^{\circ}C + 273 = 298  K $

$n = \frac{10  atm \cdot 20  L}{0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot  298  K}$

$n = 8,18  mol$ 


Para convertir los moles a masa, calculamos la masa molar del acetileno $\mathrm{C_2H_2}$:
$ Mm_{\mathrm{C_2H_2}} = 2 \cdot M(C) + 2 \cdot M(H) $
$ Mm_{\mathrm{C_2H_2}} = 2 \cdot 12,01  \frac{g}{mol} + 2 \cdot 1,008  \frac{g}{mol} $ $ M_{\mathrm{C_2H_2}} = 26,036  \frac{g}{mol} $ Ahora usamos la cantidad de moles y la masa molar para encontrar la masa de acetileno:
$ m = n \cdot Mm $
$ m = 8,18 mol \cdot 26,036 \frac{g}{mol} $
$ m = 212,97 g $

 
Por lo tanto, la cantidad de moles de acetileno presentes en el tanque es de 8,18 mol y corresponden a una masa de 213,81 g.
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