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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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11. El gas acetileno (C2H2)\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}\right) es utilizado en la industria como combustible y en la mecánica para soldar. Un tanque que contiene gas acetileno se encuentra a 10  atm10  \mathrm{~atm} y 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}. Determinar la cantidad de moles y la masa de acetileno presentes, si se sabe que el tanque tiene un volumen de 20 dm320  \mathrm{dm}^{3}.

Respuesta

Queremos obtener la cantidad de moles y la masa de acetileno presentes en el tanque, así que primero vamos a calcular la cantidad de moles usando la ecuación de los gases ideales, y luego vamos a convertir los moles a masa usando la masa molar del acetileno C2H2\mathrm{C_2H_2}.
Empecemos calculando los moles de gas:


PV=nRTPV = nRT


n=PVRT n = \frac{PV}{RT}

 
Convertimos la temperatura a Kelvin:
T(K)=25∘C+273=298  K T(K) = 25^{\circ}C + 273 = 298  K



n=10 atm⋅20 L0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅ 298 Kn = \frac{10  atm \cdot 20  L}{0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot  298  K}


n= 8,18 moln = 8,18  mol 



Para convertir los moles a masa, calculamos la masa molar del acetileno C2H2\mathrm{C_2H_2}:

MmC2H2=2⋅M(C)+2⋅M(H) Mm_{\mathrm{C_2H_2}} = 2 \cdot M(C) + 2 \cdot M(H)

MmC2H2=2⋅12,01 gmol+2⋅1,008 gmol Mm_{\mathrm{C_2H_2}} = 2 \cdot 12,01  \frac{g}{mol} + 2 \cdot 1,008  \frac{g}{mol}
MC2H2=26,036 gmol M_{\mathrm{C_2H_2}} = 26,036  \frac{g}{mol}
Ahora usamos la cantidad de moles y la masa molar para encontrar la masa de acetileno:

m=n⋅Mm m = n \cdot Mm

m=8,18mol⋅26,036gmol m = 8,18 mol \cdot 26,036 \frac{g}{mol}

m=212,97g m = 212,97 g

 
Por lo tanto, la cantidad de moles de acetileno presentes en el tanque es de 8,18 mol y corresponden a una masa de 213,81 g.
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